Ba(OH)2 повністю нейтралізували H2SO4 масою 19,6 г. Обчисліть масу утворення осаду​

Объяснение:

Дано:

m(H2SO4)=19,6 г

m(BaSO4)-?

Розв'язання.  

Записуємо рівняння реакції:  

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O    

M(H2SO4)=98 г /моль.  

M(BaSO4)=233 г /моль.

Обчислюємо кількість  речовини сульфатної кислоти H2SO4 масою 19,6 г за формулою n=m/M.

n(H2SO4)=19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 1 моль сульфатної кислоти  H2SO4  з утворенням 1 моль осаду барій сульфату BaSO4, кількість речовини є однакова, тому  n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,2 моль.

Знаходимо масу барій сульфату BaSO4 кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=n×M.

m(BaSO4)=0,2 моль × 233 г/моль = 46,6 г.  

Відповідь. m(BaSO4)=46,6 г.