Методом электронного баланса подобрать коэффициент. Найти восстановитель и окислитель а) K2MnO4+Kl+H2O=I2+MnO2+KOH
б) KI+H2SO4=I2+H2S+K2SO4+H2O
в)KNO3+FeCI2+HCI=NO+FeCl3+KCI+H2O

K2MnO4+2KI+2H2O=I2+MnO2+4KOH

                  1 | 2I- -2e-> I2 0 | вос-ль

                  1 | Mn+6 +2e-> Mn+4 | ок-ль

8KI+5H2SO4=4I2+H2S+4K2SO4+4H2O

                 4 | 2I- -2e -> I2 0 | вос-ль

                  1 |  S+6 +8e -> S-2 | ок-ль

KNO3+3FeCI2+4HCI=NO+3FeCl3+KCI+2H2O

                  3 | Fe+2 -1e -> Fe+3 | вос-ль

                  1 | N+5 +3e -> N+2 | ок-ль

2K2MnO4 + 6KI + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

Mn(+7) + 3e --> Mn(+4) | 2 окислитель, восстановление

2I(-1) - 2e --> I2(0) | 3 - восстановитель, окисление

8KI + 5H2SO4 = 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

2I(-1) - 2e --> I2(0) | 4 - восстановитель, окисление

S(+6) - 8e --> S(-2) | 1 - окислитель, восстановление

KNO3 + 3FeCl2 + 4HCl = NO + 3FeCl3 + KCl + 2H2O

N(+5) + 5e --> N(+2) | 1 - окислитель, восстановление

Fe(+2) - 1e --> Fe(+3) | 3 - восстановитель, окисление

N(+5) + 3e --> N(+2) - окислитель, восстановление

3Fe(+2) - 3e --> Fe(+3) - восстановитель, окисление