Может быть как 2NH3 + H2S = (NH4)2S, так и NH3 + H2S = (NH4)HS. Какой из них получится, зависит от кол-ва в молях прореагировавших компонентов.
пусть прореагировало по 10 г каждого. Тогда: n(NH3)=10/17=0.59 моль n(H2S)=10/32=0.31 моль как видно, аммиака почти в два раза больше, чем сероводорода, поэтому стехиометрия расчетов соотвествует стехиометрии, представленной в перовм уравнении: 2NH3 + H2S = (NH4)2S
так и NH3 + H2S = (NH4)HS.
Какой из них получится, зависит от кол-ва в молях прореагировавших компонентов.
пусть прореагировало по 10 г каждого. Тогда:
n(NH3)=10/17=0.59 моль
n(H2S)=10/32=0.31 моль
как видно, аммиака почти в два раза больше, чем сероводорода, поэтому стехиометрия расчетов соотвествует стехиометрии, представленной в перовм уравнении:
2NH3 + H2S = (NH4)2S