При действии раствора соляной кислоты на 1000 г сульфида некоторого элемента было получено 1230 г хлорида этого элемента. определите, сульфид какого элемента был взят, если известно, что степень окисления этого элемента в процессе реакции не изменяется.
m(MeClx) = 1230 г
m(MeS) = 1000 г
Найти: M(Me)
Решение: Пусть молярная масса неизвестного металла будет х: M(Me) = х г\моль
Тогда: M(MeCl2) = [1M(Me) + 2 M(Cl)] г\моль
M(MeCl2) = (х + 71) г\моль
n(MeCl2) = m(MeCl2) \ M(MeCl2) = 1230 \(х + 71)
моль M(MeS) = [1M(Me) + 1 M(S)] г\моль M(MeCl2) = (х + 32) г\моль
n(MeS) = m(MeS) \ M(MeS) = 1000\ (х + 32) моль
составим краткую схему реакции, учитывая, предполагая что металл двухвалентен:
MeS = MeCl2
n(MeS)\ n(MeCl2) = 1\1=1
n(MeS) = n(MeCl2)
подставим данные в формулу:
1230 \(х + 71) = 1000\ (х + 32)
230 х = 31640
х = 137
M(Me) = 137.
Следовательно металл с молярной массой 137 – это Ba
ответ: M(Ba) = 137