Скорей всего в задаче необходимо найти объем газа при взаимодействии карбоната кальция массой 7,8гр с соляной кислотой массой 35гр Если это так то вот решение: 100 г 73 22,4 л CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 7,8 г 35г Х л 1) какое из исходных веществ взято с недостатком? Пусть Хг взяли CaCO3 100г CaCO3 реагируют с 73г HCl Хг CaCO3 реагируют с 35г HCl Х=35*100/73=47,9 г (а по задаче 100 г, следовательно с недостатком взята соляная кислота, следовательно дальнейшие вычисления будем вести по ней). из 73г HCl получается 22,4 л CO2 из 35г HCl получается Х л CO2 Х=35*22,4/73= 10,74 л ответ: 10,74 л CO2 получится
100 г 73 22,4 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O
7,8 г 35г Х л
1) какое из исходных веществ взято с недостатком?
Пусть Хг взяли CaCO3
100г CaCO3 реагируют с 73г HCl
Хг CaCO3 реагируют с 35г HCl
Х=35*100/73=47,9 г (а по задаче 100 г, следовательно с недостатком взята соляная кислота, следовательно дальнейшие вычисления будем вести по ней).
из 73г HCl получается 22,4 л CO2
из 35г HCl получается Х л CO2
Х=35*22,4/73= 10,74 л
ответ: 10,74 л CO2 получится