K₂CO₃– соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение: K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH
Полное ионное уравнение: 2K(+) + CO3(2-) + HOH ⇄ K(+) + HCO(3-) + K(+) + OH(-)
Краткое ионное уравнение: CO3(2-) + HOH ⇄ HCO(3-) + OH(-)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение: KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH
Полное ионное уравнение: K(+) + HCO(3-) + H2O ⇄ H2CO3 + K(+) + OH(-)
Краткое ионное уравнение: HCO3(-) + H2O ⇄ H2CO3 + OH(-)
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
K₂CO₃– соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение: K2CO3 + HOH ⇄ KHCO3 + KOH
Полное ионное уравнение: 2K(+) + CO3(2-) + HOH ⇄ K(+) + HCO(3-) + K(+) + OH(-)
Краткое ионное уравнение: CO3(2-) + HOH ⇄ HCO(3-) + OH(-)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение: KHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + KOH
Полное ионное уравнение: K(+) + HCO(3-) + H2O ⇄ H2CO3 + K(+) + OH(-)
Краткое ионное уравнение: HCO3(-) + H2O ⇄ H2CO3 + OH(-)
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).