рассчитайте объем водорода, образовавшегося при взаимодействии магния с серной кислотой массой 48 г. ответ: 44,8 л

Объяснение:

                          48 г                                       Х л

  Mg       +        H2SO4    =     MgSO4     +     H2

                     n=1 моль                                   n=1 моль

                    М=98 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

                    m=98 г                                      V = 22,4 л

48 г   H2SO4   -   Х л    Н2

98 г   H2SO4   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 48 * 22,4 / 98 = 11 л