При выполнении 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат. 10.какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?

Al2O3 +6HNO3-2Al(NO3)3 + 3H2O
Хим.кол  оксида Алюминия=40.8 делим на 102=0.4 моль 
следовательно нитрата будет 0.8 моль
масса нитрата равна умножаем 0.8 на его молярную массу=0.8 * 426=340.8г
Это все.