решите задачу по химии) Cколько г нитрида кальция (Ca3N2) получится при взаимодействии 11.2 л азота с кальцием? Сколько моль кальция израсходуется при этом? формула: 3Ca+Na2=Ca3N2

12,284 г; 1,86 л.

Объяснение:

Пишем реакцию

3Ca + N2 = Ca3N2

По уравнению реакции нитрида кальция в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль

Считаем массу нитрида кальция m = n*M = 0.083*148 = 12.284 г.

Азота по уравнению реакции также в 3 раза меньше чем кальция, т.е. 0,25/3 = 0,083 моль

Считаем объем азота V = n*Vm = 0.083*22.4 = 1.86 л

ответ: 12,284 г; 1,86 л.