Какая масса ортофосфата натрия образуется при взаимодействии 35,96г оксида натрия с оксидом фосфора (v)?

Дано:
m (Na2O) = 35,96  г
Найти: m(Na3PO4)
Решение:
           35,96 г        х г
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4                 
                 186 г      282 г  

35,96 г   --- х г
186 г  ---   282 г
х = 35,96 г ∙ 282 г\ 186 г = 54,52 г
ответ: m(Na3PO4) = 54,52 г