При сгорании 7.5 г органического вещества образовалась 11,2 л(н.у.) углекислого газа и 13,5 г воды.плотность этого вещества по метану составляет 1,875.о каком органическом веществе идет речь?
N(CO2)=11.2/22.4=0.5 моль n(H2O)=13.5/18=0.75, n(H)=n(H2O)*2=1.5 моль Mr=D(CH4)*Mr(CH4)=1.875*1=30 г/моль m(O)=7.5-0.5*12-1.5*1=0-кислород не содержится c:h=0.5:1.5=1:3 соединения CH3 не существует, попробуем увеличить в 2 раза. C2H6 его молекулярная масса равна 30=>подходит под условие ответ: этан
n(H2O)=13.5/18=0.75, n(H)=n(H2O)*2=1.5 моль
Mr=D(CH4)*Mr(CH4)=1.875*1=30 г/моль
m(O)=7.5-0.5*12-1.5*1=0-кислород не содержится
c:h=0.5:1.5=1:3
соединения CH3 не существует, попробуем увеличить в 2 раза.
C2H6 его молекулярная масса равна 30=>подходит под условие
ответ: этан