3. Разобрать окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса. Расставить коэффициенты. Определить окислитель и восстановитель. KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2+ H2O

4. Решить задачу
Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой.
. ХИМИЯ 9 класс.

Объяснение:

3) 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O

Mn(+7) +5e = Mn(+2)    2    в-ие

ок-ль

2Cl(-) -2e = Cl2(0)        5     ок-ие

в-ль

4) 130 г                                                       Х л

    Zn         +     2HCl     =     ZnCl2     +     H2

n=1 моль                                              n=1 моль

М=65 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                 V = 22,4 л

130 г   Zn    -    Х л   Н2

 65 г   Zn   -    22,4 л  Н2

V(H2) = 130 * 22,4 / 65 =44,8 л

1)   N2 + 6Li = 2Li3N

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

S + O2 = SO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

NH3 + HNO3 = NH4NO3

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

N2 + O2 = 2NO

2NO + O2 = 2NO2

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

2KNO3 = 2KNO2 + O2