На основании уравнения горения фосфора 4р+5о2=2р2о5+3010кдж рассчитайте массу согревшего фосфора если в результате реакции выделилось: а) 75,25кдж б) 301кдж в) 45150кдж теплоты.

Решение:  
х г                    
4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010кДж
124 г
По уравнению:
А) Если выделилось  75,25кДж:  
х г    – 75,25 кДж
124 г – 3010 кДж
х  =  124 г ∙ 75,25кДж\3010 кДж = 3,1 г
Б) Если выделилось  301кДж:  
х г    – 301 кДж
124 г – 3010 кДж
х  =  124 г ∙ 301кДж\3010 кДж = 12,4г
В) Если выделилось  45150кДж:  
х г    – 45150кДж
124 г – 3010 кДж
х  =  124 г ∙ 45150кДж\3010 кДж = 1860 г