Сколько граммов кальция необходимо для взаимодействия с этановой кислотой массой 360 г. Найдите массу соли, образовавшейся в данной реакции.

Объяснение:

M(CH3COOH) = 60 г/моль

∨(СН3СООН) = 30 г/60 г/моль = 0,5 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

∨(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль

СH3-COOH + NaOH => CH3COONa + HOH

Из уравнения реакции и условия задачи следует, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому

∨(NaOH) = ∨(CH3COONa) = 0.25 моль

M(CH3COONa) = 82 г/моль

m(CH3COONa) = 82 г/моль*0,25 моль = 20,5 г

ответ: масса ацетата натрия 20,5 г