Вычислить равновесные концентрации всех частиц в водном растворе бензойной кислоты с концентрацией 0,2 моль\л и в присутствии соляной кислоты с концентрации 0,1 моль\л.

В растворе есть два процесса диссоциации:
C6H5COOH обрат/стрелка C6H5COO(-) + H(+)     (1)
HCl стрелка H(+) + Cl(-)                                        (2)
второй процесс идет полностью, второй лишь частично.
константа равновесия для (1):
          [C6H5COO(-)]*[H(+)]
Kд =  = 6.6*10^(-5)
                [C6H5COO]
равновесная конц-я протонов складывается из протонов, которые дают HCl и C6H5COOН. Но протонов от второй на несколько порядков меньше, поэтому ею можно пренебречь. Пусть равновесная конц-я бензоат-ионов будет х моль/л, тогда равновесная конц-я бензойной к-ты будет (0.2-х) моль, протоны - 0.1 моль/л. Эти данные подставляем в уравенине для константы диссоциации:
              х*0.1
Kд =  = 6.6*10^(-5)
               0.2 - х
решаем и получаем x=1.3*10^(-4) моль/л это конц-я C6H5COO(-)
(0.2-.3*10^(-4)) = приблизительно 0.2 моль/л бензойная кислота
0.1 моль/л протоны
0.1 моль/д хлорид-ионы
вообще, при добавлении HCl бензойная к-та должна хуже диссоциировать, т.к. смещается равновесие по принципу Ле-Шателье