Для решения данной задачи, нам необходимо знать мольную массу кальция (Ca) и узнать, сколько молей этого вещества у нас имеется. Затем, мы сможем посчитать массу продукта с помощью уравнения реакции.
1. Найдем мольную массу кальция (Ca). Обратимся к периодической системе элементов и найдем атомную массу кальция, которая равна 40.08 г/моль.
2. Узнаем количество молей кальция, зная его массу. Для этого воспользуемся формулой:
Количество молей = масса / мольная масса
Вставляем известные значения:
Количество молей = 15 г / 40.08 г/моль = 0.374 моль (округляем до 3 знаков после запятой)
3. Расмотрим уравнение реакции:
3Ca + N2 -> Ca3N2
Из него видно, что каждые 3 моли кальция реагируют с 1 молью азота, образуя 1 моль кальция диазотида (Ca3N2).
4. Используя мольные пропорции из уравнения реакции, запишем:
3 моль Ca --> 1 моль Ca3N2
X моль Ca --> 0.374 моль Ca3N2
Найдем X, умножив количество молей требующегося продукта на соответствующий коэффициент:
X = (0.374 моль Ca3N2) * (3 моль Ca / 1 моль Ca3N2) = 1.122 моль Ca
Округляем до 3 знаков после запятой: X = 1.122 моль Ca
5. Найти массу продукта, зная массу и количество молей:
Масса продукта = количество молей * мольная масса
Подставим известные значения:
Масса продукта = 1.122 моль * 148.24 г/моль (мольная масса Ca3N2) = 166.11 г
6. Подсчитаем практический выход продукта, используя данное выражение:
Практический выход продукта = масса образовавшегося продукта / масса исходного вещества * 100%
Подставим известные значения:
Практический выход продукта = (166.11 г / 15 г) * 100% = 1107.4%
Ответ: Масса образовавшегося продукта составит 166.11 г.
1. Найдем мольную массу кальция (Ca). Обратимся к периодической системе элементов и найдем атомную массу кальция, которая равна 40.08 г/моль.
2. Узнаем количество молей кальция, зная его массу. Для этого воспользуемся формулой:
Количество молей = масса / мольная масса
Вставляем известные значения:
Количество молей = 15 г / 40.08 г/моль = 0.374 моль (округляем до 3 знаков после запятой)
3. Расмотрим уравнение реакции:
3Ca + N2 -> Ca3N2
Из него видно, что каждые 3 моли кальция реагируют с 1 молью азота, образуя 1 моль кальция диазотида (Ca3N2).
4. Используя мольные пропорции из уравнения реакции, запишем:
3 моль Ca --> 1 моль Ca3N2
X моль Ca --> 0.374 моль Ca3N2
Найдем X, умножив количество молей требующегося продукта на соответствующий коэффициент:
X = (0.374 моль Ca3N2) * (3 моль Ca / 1 моль Ca3N2) = 1.122 моль Ca
Округляем до 3 знаков после запятой: X = 1.122 моль Ca
5. Найти массу продукта, зная массу и количество молей:
Масса продукта = количество молей * мольная масса
Подставим известные значения:
Масса продукта = 1.122 моль * 148.24 г/моль (мольная масса Ca3N2) = 166.11 г
6. Подсчитаем практический выход продукта, используя данное выражение:
Практический выход продукта = масса образовавшегося продукта / масса исходного вещества * 100%
Подставим известные значения:
Практический выход продукта = (166.11 г / 15 г) * 100% = 1107.4%
Ответ: Масса образовавшегося продукта составит 166.11 г.