При эликтролизе водного раствора хлорида калия получили гидроксид калия массой 11.2г какая масса воды образовалась при сжигании выделившегося водорода?
2KCL + 2H2O --> 2KOH + Cl2 + H2 По условию гидроксида калия 11,2 гр это 0,2 моль. По ур. видно, что на2 моля щелочи приходится 1 моль водорода след. водорода 0,1 моль. 2Н2 + O2 = 2H2O по уравнению горения водорода видим, что воды получается столько же молей сколько водорода вступило в реакцию, значит по условию воды 0,1моль
2KCL + 2H2O --> 2KOH + Cl2 + H2
По условию гидроксида калия 11,2 гр это 0,2 моль. По ур. видно, что на2 моля щелочи приходится 1 моль водорода след. водорода 0,1 моль.
2Н2 + O2 = 2H2O по уравнению горения водорода видим, что воды получается столько же молей сколько водорода вступило в реакцию, значит по условию воды 0,1моль
Значит получается 1,8г