При действии разбавленной серной кислоты на цинк выделяется водород. какой объем (при н. у.) газа выделится при растворении 6.5 г цинка? сколько молекул содержится в этом объеме газа? чему равна плотность этого газа по азоту?

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1)n(Zn)=6.5/65=0.1 моль
2) n(H2)=0.1 моль
3)V(H2)=0.1*22.4=2.24 л - объем газа
4)N=0.1*6.02*10^23=0.602*10^23=6.02*10^22 - число молекул
5)D N2=Mr (H2)/Mr(N2)= 2/28=0.07