При прокаливании до постоянной массы 6.05г кристаллогидрата нитрата меди (2) получено 2 г твёрдого остатка. определите формулу кристаллогидрата

Так как при прокаливании нитрата происходит его разложение,то имеем такое уравнение реакции:

 х г                                   2 г

376 г                               160 г

1.Найдем массу нитрата,который разложился и который находился в кристаллогидрате до прокаливания:

при взаимодействии  376 г нитрата образуется 160 г твердого остатка(оксида), а

при  --//--//--                     х г___________________2 г, откуда

х=376*2/160=4,7 г

2. Определим массу 1 моль кристаллогидрата:

Если 6,05 г кристаллогидрата содержит 4,7 г нитрата, то

          у г___________________________188 г, откуда  у=6,05*188/4,7=242 г

3. Найдем массу воды в 1 моль кристаллогидрата,отняв от массы кристаллогидрата массу сульфата:

m(H2O)=m(кристал.)-m(Cu(NO3)2)=242-188=54 г

4. Осталось определить количество молекул воды(количество вещества)в кристаллогидрате:

n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=54/18=3

Вот и выходит формула кристаллогидрата: