Надо ) определите массу хрома, которая образуется при взаимодействии 96 г оксида хрома(|||) и 54 г алюминия. выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.

Cr2O3+2Al-->Al2O3+2Cr

1)Молярная масса Cr2O3=52*2+16*3=152 г\моль

2)кол-во  Cr2O3=96\152=0.63 моль

3)молярная масса Al=27 г\моль

4)кол-во Al= 54\27=2 моль

5) из уравнения видим, что Cr2O3 вступает полностью, тогда

6)кол-во Cr=2Cr2O3=1.26 моль

7)молярная масса Cr= 52 г\моль

8)масса Cr (при теоретическом выходе)= 1.26*52=65.52 грамм

9)масса Cr (при практическом выходе)= 65.52*0.9=58.968 грамм