Дуже сірка масою 3.56 г з масовою часткою домішок 0.1 згоріла в кисні обємом 2.24 л (н. реакції пропусили через розчин кальцій гідрооксиду. яка маса утвореного кальцій сульфіту?

S+O2=SO2

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

m S=3.56-(3.56*0.1)=3.204 г

n S=3.2/32=0.1 моль

n O2=2.24/22.4=0.1 моль

n SO2=0.1 моль

n CaSO3=0.1 моль

m CaSO3=0.1*120=12 г

0,1                  x            

S + O2  =>  SO2

1                      1        

т.к. примесей 10% то самой серы 90%

m(S)=m*0,9=3,56*0,9=3,204 gramm

n(S)=m/M=3,204/32=0,1 moll 

n(SO2)=x=0,1*1/1=0,1 moll

теперь 2 реакция

 0,1                            y                       

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

   1                             1                    

n(CaSO3)=y=0,1*1/1=0,1 moll

m(CaSO3)=n*M=0,1*120=12 gramm - otvet

otvet : 12 грамм