Массовая доля водорода в нитрате алюминия? , !

Эмпирическая формула нитрата алюминия Al(NO3)3

Относительная молекулярная масса равна 27 + (14 + 3*16)*3 = 213.

Массовая доля алюминия равна 27/213 = 0,127, или 12,7%

Массовая доля азота равна 14*3/213 = 0,197, или 19,7%

Массовая доля кислорода равна 16*3*3/213 = 0,676, или 67,6%

Данное соединение водорода не содержит, следовательно, его массовая доля равна нулю.

возможно в условии опечатка т.к. водорода нет в нитрате аллюминия 

Al(NO3)3 - нитрат аллюминия

M(Al(NO3)3)=213 gramm/moll

w(O)=Ar(O)*9/Mr(Al(NO3)3)=16*9/213=0,676=68%

w(N)=Ar(N)*3/Mr(Al(NO3)3)=14*3/213=19,7=20%

w(Al)=Ar(Al)/Mr(Al(NO3)3)=27/213=0,127=12% - а не 13% чтобы в сумме было 100% а не 101%

я нашел массовые доли всех атомов, на всякий случай)

P.S.

я так думаю что вместо водорода в условии должен был быть кислород ( оба созвучные )