1,82 л раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10 % и с плотностью 1,1 г/мл, найдите кол-во вещества (полное объяснение

1. m рра= 1.1г/мл *1820мл=2002г

2. м рра-100%

м вва-w

3. m вва =(10%*2002г)/100%=200.2г

4 ню вва= м вва /мол массу naoh=200.2г/34 г/ моль=6 моль

ответ ню 6 моль

ответ: n(NaOH)=5 моль

Объяснение:

Дано:

V( раствора NaOH)= 1.82л = 1820 мл (объем)

w(NaOH)=10%=0.1 (массовая доля)

p(раствора NaOH)=1.1 г/мл (плотность)

Находим массу раствора щелочи по формуле: m(раствора)=p(раствора)*V(раствора)

m(раствора NaOH)=1.1 г/мл * 1820 мл = 2002г

Массу вещества(NaOH) в растворе находим:

m(вещества)=m(раствора) * w(вещества)

m(NaOH)=2002 г * 0.1 = 200.2 г

Химическое количество вещества находим:

n(вещества)= m(вещества) / M(вещества)

M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=23+16+1=40 (г/моль)

n(NaOH)= 200.2 г : 40г/моль= 5.005 моль