После пропускания через раствор кон 1,12 углекислого газа (н.у.) получили 130 г раствора карбоната калия. вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

2КОН+СО2= К2СО3+Н20

ню(СО2)= 1,12:22,4= 0,05 моль= ню ( К2СО3)

m(K2CO3)чистого вещ-ва= 0,05*138= 6,9 г

w= 6,9:130*100%=5,3 %

n CO2 = v/молярный объём = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль

Уравнение реакции: 2KOH+CO2 = K2CO3+H2O

по уравнению р-ии n K2CO3 = n CO2 = 0,05 моль

m K2CO3 = n*M = 0,05 моль*138г/моль = 6,9г

w K2CO3 = m K2CO3/m раствора*100% = 6,9г/130г*100% = 0,0531*100% = 5,31%

ответ: 5,31%.