Вычислите массу сульфата натрия, полученного при нейтрализации серной кислотой 50 г 8% раствора гидроксида натрия

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

m(H2SO4)=(50г*8%)/100%=4г

n(H2SO4)=4г/98г/моль=0,04моль

n(H2SO4)=n(Na2So4)

m(Na2So4)=0.04моль*142г/моль=5,7г

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

МАССА ЧИСТОГО ГИДРОКСИДА НАТРИЯ =8*50/100=4 ГРАММА

КОЛ-ВО в-ва гидроксида натрия =4/40=0,1

КОЛ-ВО в-ва гидроксида натрия равно кол-ву в-ва сульфата натрия=0,1

масса сульфата натрия = 0,1 * 142 = 14,2 грамма