Краствору сульфата алюминия массой 68,4г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка

Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4
m(чистая Al2(SO4)3)=68,4*0,08=5,472г
n(Al2(SO4)3)=5,472г / 342 г/моль=0,016 моль 
n(BaSO4)=3*n(Al2(SO4)3)=3*0,016=0,048моль 
m(BaSO4)=0,048моль*233 г/моль=11,184 г
ответ:  m(BaSO4)=11,184г

m (Al2(SO4)3)=m(p-pa)*ω(Al2(SO4)3)/100%=68,4 г * 0,08=5,472г

n (Al2(SO4)3)=m/M=5,472 г / 342 г/моль=0,016 моль

                0,016 моль                       х

3 BaCl2+Al2(SO4)3=2 AlCl3+3 BaSO4↓

                 1 моль                        3 моль

х=0,048моль

m (BaSO4)=n*M=0,048 моль * 233 г/моль=11,184г