Зная что на нейтрализацию 20,00мл исследуемого раствора H2SО4 идет 30 мл раствора едкого натра, в 1 мл которого содержится 0,004000г
NaOH, вычислите сколько граммов H2SО4 содержится в 1 л раствора
серной кислоты.
ответ 7,356г

1) Находим массу едкого натра в 30 мл:

m(NaOH) = 30*0,004 = 0,120 г

2) Уравнение реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

3) Молярные массы реагирующих веществ:

М(NaOH) = 39,997 г/моль

М(Н₂SO₄) = 98,079 г/моль

4) На основании уравнения реакции составляем реакции:

2*39,997 г NaOH 98,079 г H₂SO₄

   0,120 г NaOH Х г H₂SO₄

Х = 0,120*98,079/(2*39,997) = 0,14713 г

4) 0,14713 г H₂SO₄ 20 мл раствора

               Х г H₂SO₄ 1000 мл раствора

Х = 0,14713*1000/20 = 7,3565 г