Образец железа, содержащий 1,2*1024 атомов металла, обработали раствором серной кислоты. вычислите количества вещества и массу образовавшейся соли

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

N(Fe)=1,2*10^24=12*10^23молекул;

Число авогадро =6*10^23 молекул;

n(fe)=(12*10^23)/(6*10^23)=2моль;

По уравнению реакции n(Fe)=n(FeSO4) следовательно n(FeSO4)=2моль;

Молярная масса M(FeSO4)=152г/моль, следовательно, чтобы найти массу соли мы умножим молярную массу на колличество вещества:

m(FeSO4)=152*2=304г