Сколько граммов серной кислоты необходимо для нейтрализации 800 г 20% раствора гидроксида натрия? mr(h2so4)=98, mr(naoh)=40.

Дано:

w (р-ра NaOH) = 20%

m (р-ра NaOH) = 800 г

Найти: m (H2SO4)

1) найдем массу NaOH в 800 г 20%-ного раствора:

m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(NaOH) = 800 г ∙  20% \ 100% = 160 г

2) вычислим по уравнению массу кислоты необходимой на нейтрализацию:

  х г               160 г                

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

  98 г             80 г

 х г   160 г

98  г 80  г

х = 98 г ∙ 160 г \ 80 г = 196 г

ответ:   m (H2SO4) = 196 г

m (NaOH)=m (раствора)*ω (NaOH)/100%=800г*0,2=160г

n (NaOH)=m/M=160 г / 40г/моль=4 моль

4 моль   х моль

2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O

2 моль   1 моль

х=2 моль

m (H2SO4)=n*M=2 моль*98г/моль=196г