Атом кислорода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы –VI (халькогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 6 валентных электронов. Обладает высокой окислительной (выше только у фтора).
Порядковый номер равен 8. Заряд ядра равен +8. Атомный вес – 15,999а.е.м. В природе встречаются три изотопа кислорода: 16O,17O и 18O, из которых наиболее распространенным является 16O (99,762 %).
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
1s22s22p4.
Кислород – элемент p-семейства.
У кислорода есть 2 пары спаренных электронов и два неспаренных электрона. Во всех своих соединениях кислород проявляет валентность II.
Электронная конфигурация атома кислорода – 1s22s22p4. Ядро атома кислорода имеет заряд +8.
Объяснение:
Кислород относится к элементам р-семейства. На внешнем энергетическом уровне находится шесть валентных электронов.
Порядковый номер равен 8. Заряд ядра равен +8. Атомный вес – 15,999а.е.м. В природе встречаются три изотопа кислорода: 16O,17O и 18O, из которых наиболее распространенным является 16O (99,762 %).
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
1s22s22p4.
Кислород – элемент p-семейства.
У кислорода есть 2 пары спаренных электронов и два неспаренных электрона. Во всех своих соединениях кислород проявляет валентность II.