Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Гесса, который говорит о том, что тепловой эффект реакции равен сумме тепловых эффектов реакций, проходящих через одни и те же промежуточные стадии.
Для начала, давайте найдем тепловые эффекты реакций, проходящих через промежуточные стадии.
Распишем данную реакцию на две промежуточные стадии:
Теперь найдем тепловые эффекты реакций через промежуточные стадии. Для этого мы будем пользоваться известным нам значением теплоты сгорания 9 моль твёрдого вещества (2682 кДж).
Сначала рассмотрим первую промежуточную реакцию. Она идет при участии 0.5 моль кислорода, в то время как в задаче сгорает 9 моль твёрдого вещества. То есть, мы можем сделать пропорцию:
Для начала, давайте найдем тепловые эффекты реакций, проходящих через промежуточные стадии.
Распишем данную реакцию на две промежуточные стадии:
1. S(тв) + 0.5O2(г) -> SO(г).
Эта реакция сопровождается тепловым эффектом ΔH1.
2. SO(г) + 0.5O2(г) -> SO2(г).
Эта реакция сопровождается тепловым эффектом ΔH2.
Теперь найдем тепловые эффекты реакций через промежуточные стадии. Для этого мы будем пользоваться известным нам значением теплоты сгорания 9 моль твёрдого вещества (2682 кДж).
Сначала рассмотрим первую промежуточную реакцию. Она идет при участии 0.5 моль кислорода, в то время как в задаче сгорает 9 моль твёрдого вещества. То есть, мы можем сделать пропорцию:
\(0.5 \: mol \: O2 \: : \: \Delta H1 \: = \: 9 \: mol \: S \: : \: 2682 \: kJ\).
Теперь найдем значение ΔH1:
\(0.5 \: mol \: O2 \: : \: ΔH1 \: = \: 9 \: mol \: S \: : \: 2682 \: kJ \).
\(1 \: mol \: O2 \: : \: ΔH1 \: = \: (9 \: mol \: S \: \cdot \: 2682 \: kJ) \: : \: 0.5 \: mol \: O2\).
Подставим значения и найдем ΔH1:
\(1 \: mol \: O2 \: : \: \Delta H1 \: = \: (9 \: mol \: S \: \cdot \: 2682 \: kJ) \: : \: 0.5 \: mol \: O2\).