Решить: к раствору, содержащему 6,8 г хлорида цинка прилили раствор,содержащий 5 г гидроксида натрия. сколько образовалось осадка?

ZnCl2 + 2NaOH= Zn(OH)2(осадок) +2NaCl 

M (zncl) = 65+35,5=100,5 г/моль
M(zn(oh)2) = 65+32+2=99 г/моль

zncl 1 моль значит 1 моль* 100,5 г/моль=100,5г
zn(oh)2 1 моль значит 1 моль* 99 г/моль= 99г
составим пропорцию:
100,5 г/ 6,8 г=99г/ хг
 примерно 6,7 грамм