Решить) я вообще не понимаю как это нужно делать. это практическая работа, нужно сделать! ) 1. в четырех пробирках для двух вариантов даны следующие кристаллические вещества: а) карбонат кальция б) нитрат стронция в) сульфат натрия г) хлорид калия. опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. пользуясь таблицей 3 (с. 14- 15 , учебник 9 класса рудзитиса и фельдмана) , напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. 2. проделайте следующее превращение: mgco3 --> mgcl2 --> mg(oh)2 --> mgso4

Необходимо провести качественные реакции на карбонат-, нитрат-, сульфат - и хлорид ионы.

Приготовить растворы этих солей. Разделить растворы солей в пробирках на несколько частей для проведения опытов. 

В 4 пробирки добавим раствор соляной кислоты. В пробирке с карбонатом кальция произойдет выделение углекислого газа.

СаСO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(2+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + CO2 + H2O

В 4 пробирки добавим раствор хлорида бария. В пробирке с сульфатом натрия произойдет выпадение белого осадка сульфата бария

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4

SO4(2-) + Ba(2+) = + BaSO4

В 4 пробирки добавим раствор нитрата серебра. В пробирке с хлоридом калия произойдет выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра.

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl

K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = K(+) + NO3(-) + AgCl

Cl(-) + Ag(+)  =  AgCl

№2

MgCO3 --> MgCl2 --> Mg(OH)2 --> MgSO4

1)К карбонату магния прилить раствор соляной кислоты:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

2)К раствору хлорида магния добавить щелочь, например, гидроксид натрия или калия. Происходит выпадение белого осадка гидроксида магния.

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl

3)К гидроксиду магния добавить раствор серной кислоты. Происходит растворение осадка.

Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O