Смесь железа и цинка обработали избытком раствора щелочи.в результате был собран газ объёмом 5,6 дм3(н.у),а масса нерастворившегося твердого вещества составила 8,4 г.рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси

6.5г                                    3.65г                                                      x л

zn    +                          2hci      =        znci2 +    h2

65г/моль            36.5г/моль                            22.4л/моль

65г                                        73г                                                        22.4л

n(zn) = 6.5/65 = 0.1

n(hci) = 3.65/73 = 0.05

n(zn) : n(hci) = 1 : 2

то n(zn)  = n(hci)

v(h2) = 22.4 * 0.1 = 2.24л

ответ: v(h2) = 2.24л