Задача: какая масса силиката натрия образуется при взаимодействии 40г 10% раствора гидроксида натрия с оксидом кремния (4)?

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

m(раствора) = 40 г

m(NaOH) = 40 * 0,1 = 4 г

M(NaOH) = 40 г/моль (23+16+1=40)

n(NaOH) = 4 г / (40 г/моль) = 0,1 моль

n(Na2SiO3) = 1/2(n(NaOH)) = 1/2(0,1) = 0,05 моль

M(Na2SiO3) = 122 г/моль (23*2+28+16*3)

m(Na2SiO3) = 0,05 моль * 122 г/моль = 6,1 г

ответ: 6,1 г