При растворении 52,5 г. магнезита в избытке соляной кислоты выделилось 11,2 л. (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната магния в образце магнезита

дано

m(техн MgCO3) = 52.5 g

V(CO2) = 11.2 L

W(MgCO3) - ?

MgCO3+2HCL-->MgCL2+H2O+CO2

1.По уравнению реакции определяем массу чистого карбоната магния

n(CO2) = V(CO2) / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 mol

n(MgCO3) = n(CO2) = 0.5 mol

M(MgCO3) = 84 g/mol

m(MgCO3) = n(MgCO3) * M(MgCO3) = 0.5 * 84 = 42 g

2.Определяем массовую долю карбоната магния в образце магнезита.

W(MgCO3) = m(MgCO3) / m(техн MgCO3) * 100%

W(MgCO3) = 42 / 52.5 * 100% = 80%

ответ т 80%

Объяснение: