Задача1: Серебро массой 5,4г растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору прилили избыток раствора бромида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. Задача 2: Щелочно-земельный металл массой 5г окислили кислородом воздуха. Полученный оксид прореагировал с водой, в результате образовался гидроксид металла массой 9.25г. Какой щелочно-земельный металл был взят?
Это 2 задача
Составим схему процесса
5 г 9,25 г
Ме МеО Ме(ОН)2
1 моль 1 моль
М = х г/моль М=х+34 г/моль
n= 5/x моль n=9,25/x+34 моль
По схеме количества веществ равны, соответственно
5/х = 9,25/х+34
5х + 170 = 9,25х
4,25х = 170
х=40
Молярная масса неизвестного металла равна 40 г/моль. По периодической системе находим металл - это кальций.