Найдите какой объем воды образуется при взаимодействии фосфорной кислоты массой 20г с гидрокисдом натрия. И вычислите сколько образуется фосфата натрия в результате реакции. И найдите массу фосфата натрия​

m Na3PO4= 32,8 г

V (H2O) = 13,44 л

Объяснение:

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

1. Найдем n H3PO4

n= 20г/98= 0.2 моль

соответственно Na3PO4 тоже 0.2 моль

2.Найдем m Na3PO4

m= 0.2моль * 164= 32,8г

n h2o. в 3 раза больше чем H3PO4, значит = 0.6 моль

3.Найдем V h2o

V= 0.6 моль * 22,4= 13,44 л

1) Уравнение реакции:

Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

2) Находим молярные массы:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль

М(Na₃PO₄) = 3*23 + 31 + 4*16 = 164 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

(3*40) г NaOH 164 г Na₃PO₄

     20 г NaOH Х  г Na₃PO₄

Х = 20*164/(3*40) = 27,3 г Na₃PO₄

(3*40) г NaOH (3*18) г Н₂О

    20 г NaOH Х г Н₂О

Х = 20*3*18/(3*40) = 9 г

Так плотность воды равна 1 г/мл, то 9 г имеют объем 9 мл

ответ: 9 мл воды

           27,3 г   Na₃PO₄