Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%раствора сульфата железа с избытком раствора гидроксида калия

Уравнение реакции:
FeSO4+2KON=>Fe(OH)2+K2SO4
Солярная масса сульфата железа 152, а гидроксида 90г/моль
Количество чистого сульфата железа 152*0,05/152=0,05 моль FeSO4
1 моль сульфата=1 молю гидроксида (за уровнением)
значит гидроксид железа образует такое же самое количество молей что и исходного сульфата
То есть выпадает 0,05*90=4,5 г осадка гидроксида железа