Две простые за 8 класс. 1) вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии 100г 5% раствора нитрата серебра и раствора соляной кислоты 2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы

1)AgNO3+HCl=AgCl(осадок)+HNO3

m(AgNO3)=100*0.05=5г

n(AgNO3)=5/170=0.0294 моль

n(AgCl)=n(AgNO3)=0.0294 моль

m(AgCl)=0.0294*143.5=4.22 г

2)2Al+3S=Al2S3

n(Al)=5.4/2.7=2 моль

Что подразумевается под количеством вещества?Это может быть хим.кол-во ,масса,кол-во молекул и т.д.