8 класс Какая масса азотной кислоты (HNO3) израсходуется в результате реакции для получения 11,5л.воды (H2O)?
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 +3H2O

40,245 кг

Объяснение:

Для H₂O 11,5 л = 11,5 кг

n(H₂O) = 11500 г / 18 г/моль = 638,889 моль

Запишем уравнение реакции:

Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O

n(H₂O) = n(HNO₃) = 638,889 моль

m(HNO₃) = 638,889 моль * 63 г/моль = 40245 г = 40,245 кг