Двадцать таблеток лекарственного препарата, содержащего железо, общей массой 21,3 г размельчили и тщательно перемешали до получения однородной массы. затем 3,13 г порошка растворили в hno3; раствор нагрели для окисления железа(||) до железа(iii) и добавили раствор аммиака для осаждения fe2o3 • хh2о. после прокаливания масса fe2оз оказалась равной 0,334 г. сколько миллиграммов feso4 • 7h2о содержалось в среднем в каждой таблетке? подскажите как здесь действовать? без расчетов, просто мысли: )
Во-первых, рассчитал бы массу каждой таблетки.
Во-вторых, записал бы уравнения реакций взаимодействия с азотной кислотой и посмотрел бы, сколько моль железа окислилось, а значит, и сколько моль железа было в 3,13 граммах порошка.
В-третьих, определил бы массу сульфата железа в 3,13 граммах порошка, соответственно, его массовую долю.
В-четвертых, рассчитал бы содержание кристаллогидрата в каждой таблетке.
В-пятых, записал бы ответ.
я думаю , что 0,567 милиграмм)