Реакция окисления SO2 кислородом является обратимой и протекает по уравнению реакции: SO2(г)+ O2(г) = SO3(г). Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции при увеличении давления на систему в 3 раза

Скорость прямой реакции увеличится в 27 раз, тогда как скорость обратной реакции уменьшится в 27 раз

Объяснение:

Расставим коэффициенты в нашем уравнении.

2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г)

Составим уравнения скоростей реакции до увеличения давления и после:

V1 = k × p( SO2)²×p(O2)

V2= k × (3p( SO2))²×3p(O2)

Далее узнаем соотношение скоростей реакции после увеличения давления и до:

V2 : V1 = k × 9p( SO2)²×3p(O2) : k × p( SO2)²×p(O2) = 9×3 = 27 (раз)