22. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O 1) внутримолекулярная 2) межмолекулярная 3) диспропорционирования 4) это не ОВР 23. Чему равен потенциал водородного электрода при температуре T = 298 К, концентрация ионов водорода равна CH + = 10 -4 моль/л? 1) -0,236 В 2) 2,36 В 3) -2,36 В 4) 0 В 24. Перманганат калия в нейтральной среде восстанавливается до 1) манганат-иона MnO4 2- 2) оксида марганца (II) MnO 3) соли Mn2+ 4) оксида марганца (IV) MnO2 25. Какой из указанных металлов обладает большей восстановительной 1) Cu 2) Ag 3) Mn 4) Mg
22. Для определения типа окислительно-восстановительной реакции необходимо рассмотреть изменение степени окисления элементов в реакции. В данной реакции мы видим, что Cl2 (хлор) окисляется до KClO3 (хлорат калия) и KCl (хлорид калия), тогда как KOH (гидроксид калия) восстанавливается до KCl (хлорид калия) и H2O (вода). Таким образом, реакция происходит за счет окисления и восстановления различных элементов, что означает, что это диспропорционирование.
Ответ: 3) диспропорционирования
23. Чтобы найти потенциал водородного электрода при заданных условиях, мы должны использовать формулу Нернста:
E = E0 - (0,0592/n) * log [H+],
где E - потенциал водородного электрода,
E0 - стандартный потенциал водородного электрода (равен 0 В),
n - количество электронов, участвующих в реакции (для водорода равно 2),
[H+] - концентрация ионов водорода.
Подставим известные значения в формулу:
E = 0 - (0,0592/2) * log (10^-4).
Выполняем расчет:
E = 0 - (0,0296) * (-4).
E = 0 + 0,1184.
E = 0,1184 В.
Ответ: 4) 0,1184 В.
24. Чтобы определить, до какого соединения восстанавливается перманганат калия в нейтральной среде, вспомним, что в данной реакции перманганат калия MnO4- восстанавливается за счет потребления электронов:
MnO4- + e- → MnO4^2-.
Таким образом, перманганат калия в нейтральной среде восстанавливается до манганат-иона MnO4^2-.
Ответ: 1) манганат-иона MnO4^2-.
25. Чтобы определить металл с наибольшей восстановительной способностью, нужно обратить внимание на значения потенциалов восстановления (стандартных потенциалов) для данных металлов. Чем более положительное значение потенциала восстановления, тем большую восстановительную способность имеет металл.
Из данного изображения видно, что наибольшее положительное значение имеет металл Ag (серебро), что означает, что Ag обладает наиболее сильной восстановительной способностью.
Ответ: 3) диспропорционирования
23. Чтобы найти потенциал водородного электрода при заданных условиях, мы должны использовать формулу Нернста:
E = E0 - (0,0592/n) * log [H+],
где E - потенциал водородного электрода,
E0 - стандартный потенциал водородного электрода (равен 0 В),
n - количество электронов, участвующих в реакции (для водорода равно 2),
[H+] - концентрация ионов водорода.
Подставим известные значения в формулу:
E = 0 - (0,0592/2) * log (10^-4).
Выполняем расчет:
E = 0 - (0,0296) * (-4).
E = 0 + 0,1184.
E = 0,1184 В.
Ответ: 4) 0,1184 В.
24. Чтобы определить, до какого соединения восстанавливается перманганат калия в нейтральной среде, вспомним, что в данной реакции перманганат калия MnO4- восстанавливается за счет потребления электронов:
MnO4- + e- → MnO4^2-.
Таким образом, перманганат калия в нейтральной среде восстанавливается до манганат-иона MnO4^2-.
Ответ: 1) манганат-иона MnO4^2-.
25. Чтобы определить металл с наибольшей восстановительной способностью, нужно обратить внимание на значения потенциалов восстановления (стандартных потенциалов) для данных металлов. Чем более положительное значение потенциала восстановления, тем большую восстановительную способность имеет металл.
Из данного изображения видно, что наибольшее положительное значение имеет металл Ag (серебро), что означает, что Ag обладает наиболее сильной восстановительной способностью.
Ответ: 2) Ag (серебро).