Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы (iv) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 г нитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н. 3,4 г, 2,24л)

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (1)

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 (2)

Чистого нитрата натрия дано 26*0,98 = 25,48 граммов, что составляет 25,48/85 = 0,3 моль. Согласно уравнению (2) при разложении 0,3 моль нитрата выделяется 0,3/2 = 0,15 моль кислорода.

Согласно уравнению (1) 0,15 моль кислорода требуют для окисления 2*0,15/3 = 0,1 моль сероводорода, что составляет 0.1 * 34 = 3,4 грамма.

При этом выделяется 0,1 моль SO2, которые занимают объем 0,1*22,4 = 2,24 литра.

ответ: 3,4 г. H2S; 2,24 л О2