Реакция А + 2В → АВ2 протекает при постоянной температуре. СА = 0,02 моль/л и СВ = 0,01 моль/л, скорость V =
5·10―7 моль/(л·сек). Найти константу скорости k. при этой температуре

Для решения данной задачи нам понадобится закон действующих масс и выражение для константы скорости.

Закон действующих масс гласит, что в ходе химической реакции, скорость превращения вещества пропорциональна их концентрациям. В нашем случае, скорость реакции будет зависеть от концентрации реагентов А и В, а также от константы скорости k.

Выражение для константы скорости реакции имеет вид:

V = k * [А]^m * [B]^n,

где V - скорость реакции, [А] и [В] - концентрации реагентов, m и n - степени реагентов в уравнении реакции.

В нашем уравнении реакции A + 2B → AB2, степени реагентов А и В равны 1 и 2 соответственно. Поэтому выражение примет вид:

V = k * [А]^1 * [B]^2 = k * [А] * [B]^2.

Теперь нам необходимо найти константу скорости k. Для этого мы можем воспользоваться данными, которые указаны в вопросе.

У нас есть следующие данные:
[А] = 0,02 моль/л,
[В] = 0,01 моль/л,
V = 5 * 10^(-7) моль/(л*сек).

Подставим эти значения в наше выражение для скорости реакции:

5 * 10^(-7) = k * (0,02) * (0,01)^2.

Теперь остается только решить это уравнение относительно k.

Для этого, для начала, возведем (0,01)^2 в степень:

(0,01)^2 = 0,0001.

Теперь поделим обе части уравнения на (0,02) * 0,0001:

(5 * 10^(-7)) / (0,02 * 0,0001) = k.

Рассчитаем эту дробь:

(5 * 10^(-7)) / (0,02 * 0,0001) ≈ 25 * 10^(-7) / 200 * 10^(-7) = 0,125.

Итак, мы получили значение константы скорости k = 0,125.

Таким образом, ответом на задачу является константа скорости реакции k = 0,125 при данной температуре.