Составьте схемы электролиза водных растворов солей А и В с растворимым и нерастворимым анодами. Рассчитайте электрохимические эквиваленты к веществ, выделяющемся на катоде. А-BaCl2 1.04×10^-5 к, г/Кл.
В-Pb(NO3)2 1.07 к, г/Кл.

Добрый день! Для составления схем электролиза необходимо знать, какие элементы будут растворяться и выделяться на аноде и катоде. В данном случае у нас есть соли А (BaCl2) и В (Pb(NO3)2), поэтому необходимо разложить эти соли на ионы. 1. Соль А (BaCl2): BaCl2 → Ba²⁺ + 2Cl⁻ 2. Соль В (Pb(NO3)2): Pb(NO3)2 → Pb²⁺ + 2NO3⁻ Теперь, исходя из данной информации, составим схему электролиза для каждой соли. Схема электролиза водного раствора соли А (BaCl2): | | (−)│(+) Объект электролиза (катод) В качестве катода выберем растворимый анод, например, платиновый (Pt). На катоде будет происходить восстановление катионов: 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ Таким образом, на катоде будет выделяться водород (H₂). В качестве анода, который должен быть нерастворимым, в данном случае можно выбрать графитовый анод (C). На аноде будет происходить окисление анионов: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ Таким образом, на аноде будет выделяться хлор (Cl₂). Схема электролиза водного раствора соли В (Pb(NO3)2): | | (−)│(+) Объект электролиза (катод) В качестве катода выберем растворимый анод, например, платиновый (Pt). На катоде будет происходить восстановление катионов: 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ Таким образом, на катоде будет выделяться водород (H₂). В качестве анода, который должен быть нерастворимым, в данном случае можно выбрать свинцовый анод (Pb). На аноде будет происходить окисление анионов: 2NO3⁻ → O₂ + 2e⁻ + N₂ Таким образом, на аноде будет выделяться кислород (O₂) и азот (N₂). Теперь перейдем к решению второй части вопроса, где нужно рассчитать электрохимические эквиваленты. Электрохимический эквивалент (ЭХЭ) - это масса вещества, выделяемого или происходящего при пассаже 1 Кл электрического заряда через электролит. Для рассчета ЭХЭ используется следующая формула: ЭХЭ = m / Q, где m - масса вещества (в г), выделяющегося на электроде при проведении заряда, Q - заряд (в Кл). Для вычисления ЭХЭ надо знать массу металла, выделяющегося при проведении 1 Кл заряда. 1. Рассчитаем ЭХЭ для Ba (соль А): ЭХЭ = m / Q m = электрохимический эквивалент * Q m = 1.04×10^-5 * 1 m = 1.04×10^-5 г 2. Рассчитаем ЭХЭ для Pb (соль В): ЭХЭ = m / Q m = электрохимический эквивалент * Q m = 1.07 * 1 m = 1.07 г Таким образом, мы рассчитали электрохимические эквиваленты для ионов, выделяющихся на катоде при электролизе водных растворов солей А и В. Для соли А (BaCl2) это 1.04×10^-5 г/Кл, а для соли В (Pb(NO3)2) - 1.07 г/Кл.