При растворении na2co3 в избытке соляной кислоты выделялось 4,48 л. какого то газа. чему равна масса растворимого na2co3

n(CO2)=V(H2)/Vm

n(CO2)=4,48л/22,4л/моль=0,2

     х моль                               0,2моль

Na2CO3       +2HCl->2NaCl+  CO2(газ)   +H2O

  1 моль                                     1моль

хмоль/1моль=0,2моль/1моль

х=0,2моль

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)*M(Na2CO3)

m(Na2CO3)=0,2моль*106г/моль=21,2г

ответ:21,2г.

Выбираем лучшее решение.

Na2CO3+ HCl=2NaCl+H2O+CO2

v=V/Vм=4.48л/22.4л/моль=0.2моль

m(Na2CO3)=Mv=0.2*106=21.2гр