Для решения этой задачи нужно использовать принцип сохранения массы.
Для начала, давайте найдем количество кислорода, необходимого для полного сжигания белого фосфора. По условию, воздух содержит 21% объема кислорода. Значит, в 100 мл воздуха будет содержаться 21 мл кислорода.
Теперь, чтобы найти количество кислорода в заданном объеме воздуха, нужно использовать пропорцию:
Обозначим количество кислорода как О. Зная, что воздух, содержащий 100 мл кислорода, содержит 540 мг белого фосфора, можем записать пропорцию следующим образом:
О / (100 мл) = 540 мг / (560 мг)
Решим эту пропорцию, чтобы найти значение О:
О = (100 мл) * (540 мг / 560 мг)
О ≈ 96.43 мл
Таким образом, нам понадобится около 96.43 мл воздуха объемом для полного сжигания 560 мг белого фосфора.
Для начала, давайте найдем количество кислорода, необходимого для полного сжигания белого фосфора. По условию, воздух содержит 21% объема кислорода. Значит, в 100 мл воздуха будет содержаться 21 мл кислорода.
Теперь, чтобы найти количество кислорода в заданном объеме воздуха, нужно использовать пропорцию:
(объем кислорода) / (объем воздуха) = (количество кислорода) / (100 мл)
Обозначим количество кислорода как О. Зная, что воздух, содержащий 100 мл кислорода, содержит 540 мг белого фосфора, можем записать пропорцию следующим образом:
О / (100 мл) = 540 мг / (560 мг)
Решим эту пропорцию, чтобы найти значение О:
О = (100 мл) * (540 мг / 560 мг)
О ≈ 96.43 мл
Таким образом, нам понадобится около 96.43 мл воздуха объемом для полного сжигания 560 мг белого фосфора.