Сульфид аммония - соль, образованная слабым основанием (NH3 * H2O) и слабой кислотой (H2S), поэтому гидролиз идёт по катиону и аниону:
(NH4)2S + 2H2O = 2NH4OH + H2S
2NH4(+) + S(2-) + H2O = 2NH4OH + H2S
В этом случае равновесие в большей степени смещено вправо, т.е. в сторону гидролиза, потому что соотношение направлений в обратимой реакции определяется следующим правилом: равновесие преимущественно смещается в сторону более слабых электролитов. В левой части есть слабый электролит - вода, но сульфид аммония - сильный электролит, поэтому он диссоциирует полностью, поставляя иона для гидролиза, а в правой части оба электролита - слабые, их константа диссоциации очень мала, хотя в общем гидролиз обратим (однако при нагревании сероводород улетучивается в виде газа, тогда гидролиз необратим).
Для определения среды пользуемся правилом:
В случае гидролиза по катиону и аниону pH определяется относительной силой кислоты и основания.
Сульфид аммония - соль, образованная слабым основанием (NH3 * H2O) и слабой кислотой (H2S), поэтому гидролиз идёт по катиону и аниону:
(NH4)2S + 2H2O = 2NH4OH + H2S
2NH4(+) + S(2-) + H2O = 2NH4OH + H2S
В этом случае равновесие в большей степени смещено вправо, т.е. в сторону гидролиза, потому что соотношение направлений в обратимой реакции определяется следующим правилом: равновесие преимущественно смещается в сторону более слабых электролитов. В левой части есть слабый электролит - вода, но сульфид аммония - сильный электролит, поэтому он диссоциирует полностью, поставляя иона для гидролиза, а в правой части оба электролита - слабые, их константа диссоциации очень мала, хотя в общем гидролиз обратим (однако при нагревании сероводород улетучивается в виде газа, тогда гидролиз необратим).
Для определения среды пользуемся правилом:
В случае гидролиза по катиону и аниону pH определяется относительной силой кислоты и основания.
Так, для NH4OH Kd = 6,3 * 10 ^ (-5)
А для H2S Kd = 9,1 * 10 ^ (-8)
Так что среда будет слабощелочная (pH около 8,5).